可逆反应：3A(气)  3B(？)＋C(？)(正反应吸热)，随着温度升高，气体平均相对分子质量有变小趋势，则下列判断正确的是 ( )
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在恒温下，将a mol N2与b mol H2的混合气体通入一个体积为V L固定容积的密闭容器中，发生如下反应：N2（g）+3H2(g)  2NH3(g)(1) 若反应进行到某时刻t时，nt(N2)="13" mol，nt(NH3)="6" mol,计算a的值__________。 （2）反应达平衡时，混合气体的体积为716.8 L（标况下），其中NH3的含量（体积分数）为25%。计算平衡时NH3的物质的量__________。 （3）原混合气体与平衡混合气体的总物质的量之比（写出最简整数比，下同） n(始)∶n(平)= __________。 （4）原混合气体中a∶b=__________。 (5) 达到平衡时，N2和H2的转化率之比α (N2)∶α (H2)= __________。 (6) 若反应达平衡用时为10分钟，用NH3表示从反应开始到平衡的化学反应速率 __________。 |
在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2（g）+H2(g)  CO(g)+H2O(g)△H=aKJ·mol-1,其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：
A．该反应的正反应为吸热反应，即a>0 B．当υ正(H2)=υ正(H2O )时，该反应达到化学平衡状态 C．当其他条件不变时，若缩小容器的体积，则有利于该反应平衡正向移动 D．当平衡浓度符合c(CO2)·c(H2)=c(CO)·c(H2O)时的温度为830℃、、 |
在密闭容器中发生反应：aX(气)+bY(气)  cZ(气)+dW(气)，反应达到平衡后，保持温度不变，将气体压缩到原来的1/2体积，当再次达到平衡时，W的浓度为原平衡的1.8倍，下列叙述中正确的是（ ）
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漂白粉在溶液中存在下列平衡ClO－＋H2O  HClO＋OH－，下列措施能提高其漂白效益的是( )
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（16分）苯乙烯（C6H5CH＝CH2）是生产各种塑料的重要单体，其制备原理是： C6H5C2H5(g)  C6H5CH＝CH2(g)＋H2 (g) △H＝+125kJ·mol－1（1）该反应的平衡常数表达式为K＝ __ _____________ 。随着温度的升高，K值________（填“增大”、“减小”或“不变”，下同）。 （2）实际生产中常以高温水蒸气作为反应体系的稀释剂（稀释剂不参加反应）。C6H5C2H5的平衡转化率与水蒸气的用量、体系总压强关系如下图。  ①由上图可得出： 结论一：其他条件不变，水蒸气的用量越大，平衡转化率越______； 结论二：__________________________________________________。 ②加入稀释剂能影响C6H5C2H5平衡转化率的原因是：_______________________。 （3）某些工艺中，在反应的中途加入O2和特定的催化剂，有利于提高C6H5C2H5的平衡转化率。试解释其原因：_______________________________________________。 |
已知某可逆反应：mA（g）+nB（g）  xC（g），在密闭容器中进行，下图表示反应在不同时间t、温度T和压强P与C在混合气体中的百分含量（C%）的关系曲线，则正确的是（ ）
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在一定条件下，对于在密闭容器中进行的反应P(g)＋Q(g)  R(g)＋S(g)，下列说法中可以充分说明这一反应已经达到平衡状态的是
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在水溶液中橙红色的Cｒ2O72-与黄色的CｒO42-有下列平衡关系： Cｒ2O72- ＋ H2O  2CｒO42- ＋ 2H+，把Ｋ2Cｒ2O7溶于水配成稀溶液是橙色。（1）向上述溶液中加入NaOH溶液，溶液呈____色，因为 。 （2）向已加入NaOH溶液的（1）中再加入过量稀H2SO4，则溶液呈 色， 因为 。 （3）向原溶液中加入Ba(NO3)2溶液(已知BａCｒO4为黄色沉淀)则平衡 ，溶液颜色将 。 |
某温度时, 在一个0.5 L的密闭容器中,X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。  根据图中数据回答下列问题： (1)该反应的化学方程式为 。 (2)反应开始至2 min，以气体Z表示的平均反应速率为 。 (3)用物质X表示的化学反应速率为0.2  与用物质Y表示的化学反应速率为0.1，哪个快？（ ）a．前者 b．后者 c.一样快 d.无法比较 (4)若X、Y、Z均为气体，2 min后反应达到平衡，反应达平衡时: ①此时体系的压强是开始时的 倍； ②达平衡时，容器内混合气体的平均相对分子质量比起始投料时 (填“增大”“减小”或“相等”)。 |
乙酸蒸气能形成二聚分子： 2CH3COOH(气)  (CH3COOH)2(气)＋热。现欲测定乙酸的分子量，应采用的反应条件是（ ）
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今有X（g）+Y(g)  2Z(g) △H＜0。从反应开始经过t1后达到平衡状态，t2时由于条件改变，平衡受到破坏，在t3时又达到平衡，引起t2→t3曲线变化的原因是
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(12分)向体积为2L的固定密闭容器中通入3molX气体,在一定温度下发生如下反应： 2X(g)  Y(g)+3Z(g)（1）经5min后反应达到平衡,此时测得容器内的压强为起始时的1.2倍,则用Y的物质的量浓度变化表示的速率为 。 （2）若上述反应在甲、乙、丙、丁四个同样的密闭容器中进行,在同一段时间内测得容器内的反应速率分别为：甲v(X)＝3.5mol/(L・min)；乙v(Y)＝2mol/(L・min)；丙v(Z)=4.5mol/(L・min)；丁v(X)＝0.075mol/(L・s)。若其它条件相同,温度不同，则温度由高到低的顺序是(填序号) 。 （3）若向达到(1)的平衡体系中充入氩气,则平衡向 (填"左"或"右"或"不")移动；若向 达到(1)的平衡体系中移走部分混合气体,则平衡向 (填" 左 " 或 " 右 " 或 " 不")移动。 （4）若在相同条件下向达到(1)所述的平衡体系中再充入0.5molX气体,则平衡后X的转化率⑷与⑴的 平衡中的X的转化率相比较 。
与(1)的平衡等效,则a、b、c应该满足的关系为 。 （6）若保持温度和体积不变，起始时加入X、Y、Z物质的量分别为amol、bmol、cmol,达到平衡时仍 与(1)的平衡等效,且起始时维持化学反应向逆反应方向进行,则c的取值范围应该为 。 |
在一定条件下，可逆反应：mA+nB  pC达到平衡，若：(1) A、B、C都是气体，减少压强，平衡向正反应方向移动，则m+n和p的大小关系是 ； (2) A、C是气体，若增加B的量，平衡不移动，则B应为 态； (3) A、C是气体，而且m+n = p，增大压强可使平衡发生移动，则平衡移动的方向必是 。 (4) 加热后，可使C的质量增加，则正反应是 反应(选填“放热”或“吸热”)。 |
可逆反应2HI(g)  H2+I2(g)在密闭容器中装入1molHI气体在一定条件下使它分解，已知有35%发生分解，则容器内混合气体的总物质的量是
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已知448℃时反应H2(g)+I2(g)  2HI(g)的平衡常数是49，则HI(g)  H2(g)+ I2(g) 在该温度下的平衡常数是
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能源短缺是人类社会面临的重大问题。甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景。工业上合成甲醇的反应为：CO(g)＋2H2(g)  CH3OH(g)；ΔH（1）已知，该反应在300℃，5MPa条件下能自发进行，则ΔH 0，△S 0（填“＜，＞或＝”）。 （2）在300℃，5MPa条件下，将0.20mol的 CO与0.58mol H2的混合气体充入2L密闭容器发生反应，反应过程中甲醇的物质的量浓度随时间的变化如图所示。  ①在0～2min内，以H2表示的平均反应速率为 mol·L-1·s-1 ，CO的转化率为 。 ②列式计算300℃时该反应的平衡常数K＝ 。 ③300℃时，将0.50mol CO、1.00mol H2和1.00 mol CH3OH充入容积为2L的密闭容器中，此时反应将 。 A．向正方向移动 B．向逆方向移动 C．处于平衡状态 D．无法判断 ④下列措施可增加甲醇产率的是 。 A．压缩容器体积 B．将CH3OH(g)从体系中分离 C．充入He，使体系总压强增大 D．再充入0.20mol CO和0.58mol H2 （3）若其它条件不变，使反应在500℃下进行，在图中作出甲醇的物质的量浓度随时间的变化的示意图。 |
已知N2(g)+3H2(g)  2NH3(g) △H=-92．3kJ/mol，在一定温度和催化剂的条件下，向一密闭容器中，通入1molN2和3molH2，达到平衡状态I；相同条件下，向另一体积相同的密闭容器中通入0．9molN2、2．7molH2和0．2molNH3，达到平衡状态II，则下列说法正确的是
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将2.0molPCl3，和1.0molCl2充入体积不变的密闭容器中，在一定条件下发生下述反应：PCl3(g)+Cl2(g)  PCl5(g)达到平衡时,PCl5为0.40mol，如果此时移走1.0molPCl3和0.50molCl2，在相同温度下再达平衡时PCl5的物质的量是
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