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最新化学试题
某温度时,浓度都是1mol•L-1的两种气体,X2、Y2在密闭容器中反应生成气体Z,达到平
某温度时,浓度都是1mol•L
-1
的两种气体,X
2
、Y
2
在密闭容器中反应生成气体Z,达到平衡时c(X
2
)=0.4mol•L
-1
、c(Y
2
)=0.8mol•L
-1
、c(Z)=0.4mol•L
-1
,则该反应的反应式是( )
A.X
2
+2Y
2
⇌2XY
2
B.2X
2
+Y
2
⇌2X
2
Y
C.3X
2
+Y
2
⇌2X
3
Y
D.X
2
+3Y
2
⇌2XY
3
化学平衡的有关计算
2016-06-18
在2L的密闭容器中装有0.4molX和0.2molY,在一定条件下发生反应:2X(g)+Y
在2L的密闭容器中装有0.4molX和0.2molY,在一定条件下发生反应:2X(g)+Y(g)=2Z(g),2s末测得容器中有0.36molZ.下列有关说法中错误的是( )
A.2min末X的浓度0.02mol/L
B.2s内生成Z的速率为0.09mol/(L.s)
C.反应一定达到限度
D.2s末Y的转化率为90%
化学平衡的有关计算
2016-06-18
一定温度下,向a L 密闭容器中加入2 mol NO2(g),发生如下反应:2NO22NO
一定温度下,向a L 密闭容器中加入2 mol NO
2
(g),发生如下反应:2NO
2
2NO+O
2
,此反应达到平衡状态的标志是( )
A.混合气体的密度不再变化
B.混合气体的颜色变浅
C.混合气体中NO
2
、NO、O
2
的物质的量之比为2∶2∶1
D.单位时间内生成2 n mol NO同时生成2 n mol NO
2
影响化学平衡的因素
,
化学平衡的有关计算
,
达到化学平衡的标志
,
化学平衡常数
2016-06-18
某体积可变的密闭容器,盛有适量A和B的混合气体,在一定条件下发生反应:A+3B2C,若维持
某体积可变的密闭容器,盛有适量A和B的混合气体,在一定条件下发生反应:A+3B
2C,若维持温度和压强不变,当达到平衡时,容器的体积为VL,其中C气体的体积分数为10%,下列推断正确的是( )
①原混合气体的体积为1.2V L ②原混合气体的体积为1.1V L
③反应达到平衡时气体A消耗掉0.05V L ④反应达到平衡时气体B消耗掉0.05V L
A.②③
B.②④
C.①③
D.①④
影响化学平衡的因素
,
化学平衡的有关计算
,
达到化学平衡的标志
,
化学平衡常数
2016-06-18
表示反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)(正反应为放热反应)在某一时间段内反应速率与
表示反应N
2
(g)+3H
2
(g)
2NH
3
(g)(正反应为放热反应)在某一时间段内反应速率与反应过程的曲线关系图,则氨的体积分数最高的一段时间是( )
A.t
0
—t
1
B.t
2
—t
3
C.t
3
—t
4
D.t
5
—t
6
影响化学平衡的因素
,
化学平衡的有关计算
,
达到化学平衡的标志
,
化学平衡常数
2016-06-18
已知某可逆反应A(g)+B(g)C(g)在密闭容器中进行。A的含量和温度的关系如图所示,则
已知某可逆反应A(g)+B(g)
C(g)在密闭容器中进行。A的含量和温度
的关系如图所示,则下列结论正确的是( )
A.T
1
<T
2
,正反应是吸热反应
B.T
1
>T
2
,正反应是吸热反应
C.T
1
>T
2
,正反应是放热反应
D.T
1
<T
2
,正反应是放热反应
影响化学平衡的因素
,
化学平衡的有关计算
,
达到化学平衡的标志
,
化学平衡常数
2016-06-18
下图所示是可逆反应A+2B2C+3D的化学反应速率和化学平衡随外界条件改变而变化的情况:由
下图所示是可逆反应A+2B
2C+3D的化学反应速率和化学平衡随外界条件改变而变化的情况:
由图可判断:
(1)正反应是_____________(吸热、放热)反应。
(2)若A、B是气体,则C的状态是__________,D的状态是______________。
影响化学平衡的因素
,
化学平衡的有关计算
,
达到化学平衡的标志
,
化学平衡常数
2016-06-18
在一个容积固定的密闭容器中充入1 mol SO3气体,建立如下平衡:2SO3(g)2SO2
在一个容积固定的密闭容器中充入1 mol SO
3
气体,建立如下平衡:2SO
3
(g)
2SO
2
(g)+O
2
(g),测得SO
3
的转化率为a%。其他条件不变,在上述平衡体系中再充入1 mol SO
3
气体,达到新的平衡时SO
3
的转化率为b%,则a、b的关系为( )
A.a>b
B.a<b
C.a="b"
D.无法确定
影响化学平衡的因素
,
化学平衡的有关计算
,
达到化学平衡的标志
,
化学平衡常数
2016-06-18
X(g)+Y(g) Z(g)+W(s);△H<0下列叙述正确的是 ( )A
X(g)+Y(g) Z(g)+W(s);△H<0下列叙述正确的是 ( )
A.增加少量W,正反应速率减小
B.当容器中气体的密度不变时,反应达到平衡
C.降低温度 ,平衡不移动
D.平衡后加入Z ,则W的质量增大
影响化学平衡的因素
,
化学平衡的有关计算
,
达到化学平衡的标志
,
化学平衡常数
2016-06-18
20080927 A.烧瓶内气体的颜色不变,不再加深B.NO2的物质的量浓度不变C.N2O
20080927
A.烧瓶内气体的颜色不变,不再加深
B.NO
2
的物质的量浓度不变
C.N
2
O
4
的消耗速率与NO
2
的生成速率之比为1:2
D.NO
2
的生成速率与NO
2
的消耗速率相等
影响化学平衡的因素
,
化学平衡的有关计算
,
达到化学平衡的标志
,
化学平衡常数
2016-06-18
A.图中共有两条曲线X和Y,其中曲线X表示NO2浓度随时间的变化B.a、b、c、d四个点中
A.图中共有两条曲线X和Y,其中曲线X表示NO
2
浓度随时间的变化
B.a、b、c、d四个点中,表示化学反应处于平衡状态的点是b和d
C.反应进行至25 min时,曲线发生变化的原因是加入0.4molN
2
O
4
D.若要达到与d相同的状态,在25 min时还能采取的措施是适当缩小容器体积
影响化学平衡的因素
,
化学平衡的有关计算
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达到化学平衡的标志
,
化学平衡常数
2016-06-18
将4 L N2和5 L H2充入密闭容器内,进行反应并达到平衡时,混和气体为8.5L,则其
将4 L N
2
和5 L H
2
充入密闭容器内,进行反应并达到平衡时,混和气体为8.5L,则其中含NH
3
的体积(气体体积均在相同状况下测定)是( )。
A.0.25 L
B.0.5 L
C.3.3 L
D.4.4 L
影响化学平衡的因素
,
化学平衡的有关计算
,
达到化学平衡的标志
,
化学平衡常数
2016-06-18
合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要意义。对于密闭容器中的N2(g)+3H2(g)2NH
合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要意义。对于密闭容器中的N
2
(g)+3H
2
(g)
2NH
3
(g),在673K 30MPa下,n(NH
3
)和n(H
2
)随时间变化的关系如上图所示。下列叙述正确的是
A.a点的正反应速率比b点的小
B.d点和e点n(N
2
)不相等
C. c点反应达平衡
D. d点的正反应速率与e点正反应速率相等
影响化学平衡的因素
,
化学平衡的有关计算
,
达到化学平衡的标志
,
化学平衡常数
2016-06-18
下图表示反应X(g) 4Y(g) +Z(g);在某温度时X的浓度随时间变化的曲线。下列有
下图表示反应X(g)
4Y(g) +Z(g);在某温度时X的浓度随时间变化的曲线。下列有关该反应的描述正确的是( )
A.第6min后,反应就停止了
B.X的平衡转化率为85%
C.反应只进行了6min
D.在1min内X的平均反应速率为0.7 mol·L
-
1
·min
-
1
影响化学平衡的因素
,
化学平衡的有关计算
,
达到化学平衡的标志
,
化学平衡常数
2016-06-18
可以充分说明可逆反应:P(g)+Q(g) R(g)+S(g),在恒温下达到平衡状态的是:A
可以充分说明可逆反应:P(g)+Q(g)
R(g)+S(g),在恒温下达到平衡状态的是:
A.反应器内压强不随时间而变化
B.反应器内P、Q、R、S气体共存
C.生成P的速率与生成S的速率相等
D.生成1molP必定有1molQ生成
影响化学平衡的因素
,
化学平衡的有关计算
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达到化学平衡的标志
,
化学平衡常数
2016-06-18
(4分)吸热反应N2(g)+O2 (g) 2NO(g),在2000℃时,K=6.2×10-
(4分)吸热反应N
2
(g)+O
2
(g)
2NO(g),在2000℃时,K=6.2×10
-4
.2000℃时,在10L密闭容器内放入3×10
-3
molNO、2.50×10
-1
molN
2
和4.00×10
-2
molO
2
,通过计算回答:(1)此反应的初始状态是否为化学平衡状态?
(2)若非化学平衡状态,反应将向哪个方向进行?
影响化学平衡的因素
,
化学平衡的有关计算
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达到化学平衡的标志
,
化学平衡常数
2016-06-18
在二氧化碳的水溶液中存在着如下平衡:C02(g)C02(aq)
在二氧化碳的水溶液中存在着如下平衡:
C0
2(g)
C0
2(aq)
C0
2(aq)
+H
2
0
H
2
C0
3(aq)
H
2
C0
3(aq)
H+
(aq)
+HCO
3
-
(aq)
HCO
3
-
(aq)
H
+
(aq)
+CO
3
2-
(aq)
下列有关说法正确的是( )
A.水中溶解的二氧化碳的浓度,夏天时比冬天时高
B.如果海水略呈碱性,海水中二氧化碳的浓度比纯水高
C.气压升高,水中c(HCO
3
-
)增大
D.常温下,二氧化碳的水溶液中,由水电离出的c(H
+
)与c(OH
-
)的乘积等于1×lO
-14
影响化学平衡的因素
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化学平衡的有关计算
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化学平衡常数
2016-06-18
(12分)某反应的平衡常数表达式为,恒容时,温度升高.H2浓度减小。分析下列问题:(1)该
(12分)某反应的平衡常数表达式为
,恒容时,温度升高.H
2
浓度减小。分析下列问题:
(1)该反应的化学方程式为
:
(2)温度升高,该反应的K值______________(填“增大”“减小”或“不变”),化学平衡移动后达到新的平衡,CO
2
和CO体积比_______________(填“增大”“减小”或“不变”)。
(3)在一体积为10L的容器中,通人一定量的CO和H
2
O,在850℃时发生反应,CO和H
2
O浓度变化如下图,则 0—4min的平均反应速率v(CO)=______ mol/(L·min),850℃的化学平衡常数的值K=
(4)850℃时,在相同容器中发生反应CO
2
+ H
2
CO+H
2
O (g),t时刻容器内各物质的浓度分别为:一氧化碳0.09 mol/L、水蒸气0.09 mol/L、二氧化碳0.08 mol/L、氢气 0.08 mol/L,此时v(正)
v(逆)(“大于”“ 小于”“等于”)
影响化学平衡的因素
,
化学平衡的有关计算
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达到化学平衡的标志
,
化学平衡常数
2016-06-18
密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和不同温度下的平衡浓度如下表: 物质 XYZ25℃时
密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和不同温度下的平衡浓度如下表:
物质
X
Y
Z
25℃时初始浓度/mo1·L
-1
0.1
0.2
0
25℃时平衡浓度/mo1·L
-1
0.05
0.05
0.1
50℃时平衡浓度/mo1·L
-1
0.06
0.08
0.08
下列说法错误的是 ( )
A.该反应是放热反应
B.该反应可表示为X+3Y 2Z
C.增大压强使平衡向生成Z的方向移动,X浓度减小
D.反应达到平衡时,Y的分解速率是Z的分解速率的1.5倍
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化学平衡常数
2016-06-18
在某个容积为2 L的密闭容器内,在T1℃时按下图1所示发生反应:mA(g)+nB(g) p
在某个容积为2 L的密闭容器内,在T
1
℃时按下图1所示发生反应:
mA(g)+nB(g)
pD(g)+qE(s),
D
H
<0(m、n、p、q为最简比例的整数)。
(1)据图1所示,反应开始至达到平衡时,用D表示该反应速率为_____________;
(2)该反应的化学平衡常数K的表达式为________________________________;
(3) 下列措施能增大B的转化率的是 ( )
A.升高温度
B.保持体积不变通入1molB
C.保持体积不变移出部分物质D(g)
D.将容器的容积增大为原来2倍
E. 保持体积不变通入1mol A
(4) 反应开始时向容器中通入一定量的A和B,反应达到平衡时,测得D的浓度为0.6 mol.L
-1
。(图2中纵坐标为D的浓度)
①请用实线在下图坐标系中该表示平衡的建立过程。
②若该反应在T
2
℃(T
2
> T
1
)温度下进行,请用虚线画出该平衡的建立过程。
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2016-06-18
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