| T℃时，将3molA和1molB气体通入体积为2L的密闭容器（体积不变），发生反应： 3A（g）+B（g）  xC（g）。2min后达平衡，剩余0．8molB，C的浓度为0．4mol/L。 （1）x=__________； （2）若向平衡混合物中通入少量He，则平衡_________（填“正向移动”、“逆向移动”或“不移动”） （3）若向平衡混合物中再充入amol C，在T℃时达新平衡，此时B的物质的量为__________（用含a的式子表示）： （4）若上述反应在相同温度和容器中进行，欲使反应达平衡时c的物质的量分数与原平衡相等，则起始加入三种物质的量n （A）、n （B）、n （C）间应满足的关系式为__________。 |
| 同温同压下，当反应物分解了8％时，总体积也增加8％的是 [ ] |
A．2NH3(g) N2(g)+3H2(g) B．2NO(g)  N2(g)+O2(g) C．2NO3(g) 4NO2(g)+O2(g) D．2NO2(g)  2NO(g)+O2(g) |
化学平衡的有关计算 2016-06-18
| 已知t℃、101kPa时容积可变的密闭容器中充入2molA和1molB，此时容器的体积为VL，发生反应 2A(g)+B(g)  2C(g)，达平衡时，C的体积分数是0．4。（1）若恒温恒压时，开始充入4molC，达平衡时C的体积分数是________，容器的体积为________L。 （2）若另选一容积不变的密闭容器，仍控制温度为t℃，开始充入4molA和2molB，反应达平衡时C的体积分数是0．4，压强为101kPa。则该容器的体积为______________L。 （3）若控制温度为t℃，另选一容积不变的密闭容器，其体积为VL，开始充入一定量的A和B，达到平衡时C的体积分数仍是0．4，则开始充入的A和B物质的量应满足a为____________，b为_____________ |
化学平衡的有关计算 2016-06-18
X，Y，Z三种气体，把a molX和b molY充入一密闭容器中，发生反应：X＋2Y 2Z 达到平衡时，若它们的物质的量满足：n（X）＋n（Y）＝n（Z），则Y的转化率为 [ ] |
A． B．  C．  D．  |
化学平衡的有关计算 2016-06-18
工业制备纯硅的反应：SiCl4 (g)+2H2 (g)Si(s)+4HCl(g) △H =Q(Q>O)，某温度、压强下，将一定量的反应物通入密闭容器进行以上反应，下列叙述正确的是 [ ] |
| A．只要时间足够长，SiCl4可完全转化为Si B．若反应开始时SiCl4为1mol，则达到平衡时，吸收热量为Q C．反应至4min时，若HCl的浓度为0.12mol·L-1，则H2的反应速率为0.03mol/(L·min) D．当反应吸收热量为0. 025QkJ时，生成的HCl通入100mL 1mol·L-1的NaOH中恰好反应 |
在如图所示的三个容积相同的容器①、②、③中进行如下反应：3A(g)+B(g)  2C(g) △H<0,若起始温度相同，分别向三个容器中通入3mol A和1mol B，则达到平衡时各容器中C物质的体积分数由大到小的顺序为 |
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| A．③②① B．②①③ C．①②③ D．③①② |
化学平衡的有关计算 2016-06-18
| 水煤气是一种高效气体燃料，其主要成分是CO和H2，可用水蒸气通过炽热的炭制得： C(s)+H2O(g)  CO (g) +H2(g) △H=+131 kJ.mol-1。 (1)某温度下，四个容器中均进行着上述反应，各容器中炭足量，其他物质的物质的量浓度及正逆反应速率关系如下 表所示。请填写表中相应的空格。 |
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| (2)另有一个容积可变的密闭容器。恒温恒压下，向其中加入1.0 mol炭和1.0 mol水蒸气，发生上述反应，达到平衡时，容器的体积变为原来的1. 25倍。平衡时水蒸气的转化率为___；向该容器中补充a mol炭，水蒸气的转化率将___（填“增大”、“减小”或“不变”）。 (3)在一定条件下用水煤气能合成甲醇：CO(g)+2H2(g)  CH3OH(g)，据研究，向合成甲醇的反应体系中通入少量CO，有利于维持催化剂Cu2O的量不变，原因是___ （用化学方程式表示）。 |
甲醇是一种非常好的燃料。熔点-97．8°C，沸点64．5°C。一定条件下，CO与H2反应可制得甲醇：CO+2H2  CH3OH 图1表示该反应进行过程中的能量变化；图2表示100°C，在体积为2L的恒容容器中加入4molH2和一定量的CO后，CO和CH3OH（g）的浓度随时间变化情况。 |
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| （1）已知CO的燃烧热为283kJ/mol，H2的燃烧热为285．8kJ/mol，写出表示CH3OH燃烧热的热化学方程式_____________ 。 （2）根据上图2计算：该温度下，反应CO（g）+2H2（g）  CH3OH（g）△H<0的平衡常数为___________；10min后，容器内的压强变为原来的____________倍；改变下列条件，能提高CO转化率的是____________ 。 A．降低温度 B．加催化剂 C．充入氩气，使体系压强增大 D．再充入1molCO和2molH2 E．恒温恒容改为恒温恒压 |
在一定温度下，反应
 HX（g）的平衡常数为10．则反应2HX（g）  H2（g）+X2（g）的平衡常数为（ ）
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化学平衡的有关计算 2016-06-18
化学平衡的有关计算 2016-06-18
| 在一定温度下的5L的密闭固定容积容器中，通入10molNH3，发生了如下反应： N2+3H2  2NH3，反应进行到2min时，测得容器内有2molN2，求： （1）2min时的N2的浓度？ （2）2min内的平均速率υ（NH3）？ （3）反应前后容器中气体压强之比？ （4）NH3的分解率？ |
化学平衡的有关计算 2016-06-18
将2mol X和2mol Y充入2L密闭容器中发生如下反应：X（g）+3Y（g）  2Z（g）+a Q（g）；△H=b kJ/mol．达到平衡时生成0.8mol Z，测得Q的浓度为0.4mol/L，下列叙述正确的是（ ）
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化学平衡的有关计算 2016-06-18
化学平衡的有关计算 2016-06-18
化学平衡的有关计算 2016-06-18
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化学平衡的有关计算 2016-06-18
化学平衡的有关计算 2016-06-18
化学平衡的有关计算 2016-06-18
恒温恒容下，将2mol A气体和2mol B气体通入体积为2L的密闭容器中发生如下反应：2A（g）＋B（g） xC（g）＋2D（s），2min时反应达到平衡状态。此时剩余1.2mol B，并测得C的浓度为1.2mol·L-1。（1）x＝_______________； （2）物质A的化学反应速率为________；A的转化率与B的转化率之比为_________； （3）此反应在该温度时的化学平衡常数为_________； （4）保持温度和容积不变，向平衡体系中再充入2mol A和2mol B气体，达到新平衡时B的物质的量为 _____________。 |
