在一定条件下，可逆反应A2(g)+B2(g)  2C(g)在一个密闭容器中达到平衡时,测得c(A2)=0．5mol·L-1，c(B2)=0．1mol·L-1，c(C)=1．6mol·L-1。若 、 、C的起始浓度分别为a mol·L-1、b mol·L-1、g mol·L-1请确定：(l)a、g应满足的关系式为_____________。 (2)若反应从正反应方向开始进行，当g=_________,a有最大值为__________。 (3)若反应从逆反应方向开始进行，当b=_________，a有最小值为_________． (4)b的取值范围为___________________。 |
已知：2M(g)  N(g)；△H <0。现将M和N的混和气体通入体积为1L的恒温密闭容器中，反应体系中物质浓度随时间变化关系如右图所示。下列说法正确的是（ ） 
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碳酸甲乙酯(CH3OCOOC2H5)是一种理想的锂电池有机电解液．生成碳酸甲乙酯的原理为：C2H5OCOOC2H5(g)+ CH3OCOOCH3(g)  2 CH3OCOOC2H5(g)．其他条件相同，CH3OCOOCH3的平衡转化率(α)与温度(T)，反应物配比（R=n(C2H5OCOOC2H5):n(CH3OCOOCH3)）的关系如下图所示．三种反应物配比分别为1:1，2:1，3:1．下列说法不正确的是( )
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将3mol A和1mol B混合于一体积可变的密闭容器P中，以此时的温度、压强和体积作为起始条件，发生了如下反应：3A(g)＋B(g)  2C(g)＋D(g)，达到平衡时C的浓度为wmol/L保持温度和压强不变，按下列四种配比充入容器P中，平衡后C的浓度仍为wmol/L的是( )
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在恒温、恒压下，a mol A和b molB在一个容积可变的容器中发生反应：A（g） +2B（g）  2C（g），一段时间后达到平衡，生成n mol C。下列说法正确的A．物质A、B的转化率之比为l：2 B．起始时刻和达到平衡后容器中的压强之比为（a+b）：（a+b-  ）C．当v正（A）=v逆（B）时，反应一定达到平衡状态 D．充入惰性气体，平衡向逆反应方向移动 |
可逆反应mA(固)+nB(气)  eC(气)+fD(气)，反应过程中保持其他条件不变，C的体积分数[j(C)]在温度(T)和压强(P)的条件下随时间(t)变化如下图所示，下列叙述正确的是  A．达到平衡后，若使用催化剂，C的体积分数将增大 B．达到平衡后，若温度升高，化学平衡向逆反应方向移动 C．化学方程式中n＞e+f D．达到平衡后，增加A的质量有利于化学平衡向正反应方向移动 |
已知298 K,101 kPa时，2SO2(g)＋O2(g)  2SO3(g) ΔH＝－197 kJ·mol－1。在相同温度和压强下，向密闭容器中通入2 mol SO2和1 mol O2，达到平衡时，放出热量为Q1，向另一个体积相同的容器中通入1 mol SO2，0.5 mol O2和1 mol SO3，达到平衡时放出热量为Q2，则下列关系正确的是
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在密闭容器中充入4 mol SO2和3 mol O2，一定条件下建立如下平衡：2SO2(g)+O2(g)  2SO3(g) ΔH＝－Q kJ/mol，测得SO2的转化率为90%，则在此条件下反应放出的热量为
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在密闭容器中的一定量混合气体发生反应:  平衡时测得A的浓度为0. 5mol/L，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，再达平衡时A的浓度变为0. 3m ol/L。下列有关判断正确的是
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某温度下在密闭容器中发生如下反应：2SO2(g)+O2(g)  2SO3(g)，若开始时只充入2 molSO3，达到平衡时，混合气体的压强比起始时增大了10%；若开始时只充入了2 mol SO2和1 molO2的混合气体，达到平衡时SO2的转化率为：
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一定温度下,可逆反应A(气)+3B(气)  2C(气)达到平衡的标志是
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在密闭的容积可变的容器中通入A、B两种气体，在一定条件下反应：2A(g)＋B(g)  2C(g) ΔH＜0。达到平衡后，改变一个条件，下列量(Y)的变化不符合图中曲线的是（ ）
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下列实验事实不能用平衡移动原理解释的是 ( )。 A.  B. C.  D. |
合成氨工业中，原料气(N2、H2及少量的CO、NH3的混合气)在进入合成塔前常用醋酸二氨合铜(Ⅰ)溶液来吸收原料气中的CO，其反应是：[Cu(NH3)2CH3COO]＋CO＋NH3  [Cu(NH3)3]CH3COO·CO(正反应为放热反应)(1)必须除去原料气中的CO的原因是 。 (2)醋酸二氨合铜(Ⅰ)溶液吸收CO的生产适宜条件是 。 (3)吸收CO后的醋酸铜氨溶液经过适当处理又可再生，恢复其吸收CO的能力以供循环使用，醋酸铜氨溶液再生的适宜条件是 。 |
密闭容器A和B，A保持恒压，B保持恒容。起始时向容积相等的A、B中分别通入体积比为2∶1的等量SO2和O2，发生反应：2SO2+O2  2SO3，并达平衡后。B容器中SO2的质量分数 （填“ >”、“ < ”或“=”） A 容器中SO2的质量分数 |
在容积固定的2 L密闭容器中进行的某一可逆反应A（g）+2B（g）  2C（g）以B的浓度改变表示的反应速率v（正）、v（逆）与时间的关系如下图所示。已知v的单位为mol·（L·s）-1，则图Ⅲ中阴影部分的面积可表示（ ）
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（7分）某温度时，在2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质的量随时间的变化曲线如图所示。  ①由图中所给数据进行分析，该反应的化学方程式为 ； ② 反应从开始至2分钟末，用Z的浓度变化表示的平均反应速率为v(Z)= ， ③当反应进行了3 min，该反应是否达到平衡 （填“是”或“否”）。 （2）把除去氧化膜的镁条投入到盛有稀盐酸的试管中，发现H2生成的速率变化情况如图，其中  T1～T2速率变化的主要原因是__ __， T2～T3速率变化的主要原因是___ ___ |
