电化学有关的计算 2016-06-18
电化学有关的计算 2016-06-18
电化学有关的计算 2016-06-18
一定条件下，在2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g) 的化学平衡体系中，各物质的浓度分别为：C(SO2)=2．0 mol/L，C(O2)= 0．8 mol/L，C(SO3)= 2．4mol/L，则氧气的起始时的浓度可能是[ ] |
| A．0．8-2．4 mol/L B．0-2 mol/L C．0-0．8 mol/L D．无法确定 |
化学平衡的有关计算 2016-06-18
在一定温度下，将等物质的量A和B充入一密闭容器中，发生如下反应：A(g)+2B(g) 2C(g)，反应达到平衡时，若A和B的物质的量之和与C相等，则此时A的转化率为[ ] |
| A．50% B．60% C．40% D．70% |
化学平衡的有关计算 2016-06-18
| 体积相同的甲、乙两个容器，分别都充有等物质的量的SO2和O2，在相同温度下发生反应： 2SO2（g）+O2（g）  2SO3（g），并达到平衡，该过程中，甲容器保持体积不变，乙容器保持压强不变，若甲容器中SO2的转化率为P％，则乙容器中SO2的转化率 [ ] |
| A．等于P％ B．大于P％ C．小于P% D．无法判断 |
化学平衡的有关计算 2016-06-18
对于可逆反应：下面图像对于平衡体系，mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g) △H<0有下列判断，其中正确的是 |
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| A．若温度不变，将容器的体积扩大1倍，此时A的浓度变为原来的0．6倍，则m+n<q+p B．若平衡时，A、B的转化率相等，说明反应开始时A、B 的物质的量之比为m：n C．若平衡体系共有气体amol，再向其中加入bmolB，当重新达到平衡时，气体的总物质的量等于 (a+b)mol，则m+n>p+q D．加催化剂或增大压强，一定能实现如图中a→b的变化 |
化学平衡的有关计算 2016-06-18
在一个固定容积的密闭容器中，保持一定温度进行以下反应：H2(g)+I2(g) 2HI(g) 已知加入2molH2和1molI2，达到平衡时生成amol HI(见表已知项)。 在相同条件下，且保持平衡时各组分的体积分数不变，对下列编号①～③的状态，填写表中的空白 |
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化学平衡的有关计算 2016-06-18
将2molA和1molB混合装入容积可变的密闭容器中，发生反应：2A（s）+bB（g） cC（g）达到化学平衡后，C的物质的量浓度为amol·L-1。若在温度一定的条件下，将密闭容器容积变为原来的1/2后，C的物质的量浓度为2amol·L-1，且始终不变。则b、c关系是[ ] |
| A．b+2=c B．b=c C．b+2>c D．b<c |
化学平衡的有关计算 2016-06-18
| 将2．0mol SO2气体和2．0mol SO3气体混合于固定体积的密闭容器中，在一定条件下发生反应： 2SO2(g)＋O2(g)  2SO3(g)，达到平衡时SO3为nmol。在相同温度下，分别按下列配比在相同密闭容器中放入起始物质，平衡时SO3等于nmol的是 [ ] |
| A．1．6mol SO2＋0．3mol O2＋0．4mol SO3 B．4．0mol SO2＋1．0mol O2 C．2．0mol SO2＋1．0mol O2＋2．0mol SO3 D．3．0mol SO2＋0．5mol O2＋1．0mol SO3 |
化学平衡的有关计算 2016-06-18
在一固定容积的密闭容器中，保持一定条件进行以下反应：X（气）+2Y（气） 3Z(气) ，已知加2molX和3molY达到平衡后，生成amolZ。 （1）在相同实验条件下，若在同一容器中改为加入4molX和6molY，达到平衡后，Z的物质的量为______ mol。 （2）在相同实验条件下，若在同一容器中改为加入3molX和2molY，若要求在反应混合气体中Z体积分数不变，则还需加入Z__________mol。 （3）在相同实验条件下，若在同一容器中改为加入0．5molX，则需加_________molY，_________mol Z，才能使平衡时Z为0．6amol。 |
化学平衡的有关计算 2016-06-18
| 向2L密闭容器中通入amol气体A和bmol气体B，在一定条件下发生反应； xA（g）＋yB（g）  pC（g）＋qD（g）已知：平均反应速率；反应2min时，A的浓度减少了，B的物质的量减少了mol，有amolD生成。 回答下列问题： （1）反应2min内，  =___________， =_____________；（2）化学方程式中， x、_______y、_______p、_______q、_______ （3）反应平衡时，D为2amol，则B的转化率为_____________； （4）如果只升高反应温度，其他反应条件不变，平衡时D为1．5amol，则该反应的_______0；（填“＞”、“＜”或“＝”） （5）如果其他条件不变，将容器的容积变为1L，进行同样的实验，则与上述反应比较： ①反应速率_________（填“增大”、“减小”或“不变”），理由是_______________________； ②平衡时反应物的转化率________（填“增大”、“减小”或“不变”），理由是_________________； |
影响化学反应速率的因素, 影响化学平衡的因素, 化学平衡的有关计算, 化学反应速率的计算 2016-06-18
已知2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) △H=－196kJ·mol-1， 500℃时将2mol SO2和1molO2装入一体积恒定的10L密闭容器中，2分钟（t1）时达到平衡。如下图所示： |
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| 请回答下列问题 （1）用O2表示2分钟内该反应的平均反应速率为________mol·L-1·min-1。计算500℃时该反应的平衡常数 K=________， （2）上图表示该反应在时刻t1达到平衡后，求平衡时O2的转化率________，时刻t2因改变某个条件而发生变化的情况：图中时刻t2发生改变的条件可能是________________（写一个即可）。 （3）在上述条件下起始装入的SO2和O2各2mol，达平衡后设SO3的转化率为x，列出求x的方程 ________________。（不必求出x） （4）某温度时，该反应的平衡常数K=800，则该温度________500℃（填“＞”、“＜”、“＝”）。 |
| 2．0mol PCl3和1．0mol Cl2充入体积不变的密闭容器中，在一定条件下发生下述反应： PCl3(g)＋Cl2(g)  PCl5(g)达平衡时，PCl5为0．40mol，如果此时移走1．0mol PCl3和0．50mol Cl2，在相同温度下再达平衡时PCl5的物质的量是 [ ] |
| A．0．40mol B．0．20mol C．小于0．20mol D．大于0．20mol，小于0．40mol |
化学平衡的有关计算 2016-06-18
加热N2O5按下式分解：N2O5 N2O3＋O2，同时N2O3又按下式分解：N2O3 N2O＋O2，在1L密闭容器中，将4mol N2O5加热并完全气化，到一定温度时建立平衡，此时容器中N2O5的浓度为1．62mol/L，O2的浓度为4．5mol/L，求该温度时，N2O5的分解率和N2O的平衡浓度。 |
化学平衡的有关计算 2016-06-18
在密闭容器中进行如下反应：X2(g)+Y2(g) 2Z(g)， 已知X、Y、Z的起始浓度分别为0．1mol/L、0．3mol/L、0．2mol/L，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是[ ] |
| A．Z为0．3mol/L B．Y为0．4mol/L C．X为0．2mol/L D．Z为0．4mol/L |
化学平衡的有关计算 2016-06-18
恒温、恒压下，在一可变容器下反应，A(g) + B(g) C(g) （1）开始时，放入1molA和1molB，达到平衡后，生成amolC，这时A的物质的量为_____________mol （2）若开始时放入3molA、3molB，到达平衡后生成C的物质的量为__________mol （3）若开始时，放入XmolA、2molB和1molC，到达平衡后，A和C的物质的量分别是Ymol和3amol， 则X=_____，Y=_____ （4）若在(3)的平衡状态上再加入3molC，待再次平衡后，C的物质的量分数是__________ |
化学平衡的有关计算 2016-06-18
已知工业制氢气的反应为CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)，反应过程中能量变化如图所示。在500 ℃时的平衡常数K=9。若在2L的密闭容器中CO和水蒸气的起始浓度都是0．1mol/L，10min时达到平衡状态。 |
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| （1）增加H2O(g)的浓度，CO的转化率将_________（填“增大”“减小”或“不变”）。 （2）平衡常数的表达式K＝_________。400℃时的平衡常数K________9（填“>”“<”或”“=”）。 （3）500℃时，10min内v(H2O)＝_________，在此过程中体系的能量将_________（填“增加”或“减少”）__________kJ。 （4）已知2H2(g) + O2(g) = 2H2O(g) ΔH＝-484kJ/mol 结合上图写出CO完全燃烧生成CO2的热化学方程式：___________________。 |
