对于可逆反应：下面图像对于平衡体系，mA(g)+nB (g)  pC(g)+qD (g) DH <0有下列判断，其中正确的是 （ ）  A．若温度不变，将容器的  体积扩大1倍，此时A的浓度变为原来的0．6倍，则m+n<q+pB．若平衡时，A、B的转化率相等，说明反应开始时A、B的物质的量之比为m：n C．若平衡体系共有气体amol，再向其中加入bmolB，当重新达到平衡时，气体的总物质的量等于(a+b)mol，则m+n>p+q D．加催化剂或增大压强，一定能实现如图中a→b的变化 |
在一定条件下，向5L密闭容器中充入2mol A气体和1mol B气体，发生可逆反应： 2A(g)+B(g)  2C(g), 达到平衡时B的浓度为0.1mol/L,则A的转化率为 （ ）
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| 氨气是重要的化工原料，请回答有关氨的相关问题 （1）氨催化氧化是工业制硝酸的一步重要转化。已知： 4NH3（g）＋3O2（g）  2N2（g）+6H2O（g） ΔH= -1266.8 kJ·mol-12NO（g）  N2（g）＋O2（g） ΔH= - 180.5 kJ·mol-1 写出氨催化氧化4NH3+5O2  4NO+6H2O 的热化学方程式___________________ （2）氨催化氧化反应的化学平衡常数表达式为K=__________该反应在一定条件下_______（能、不能）自发反应。理由是________________________。 （3）氨溶水呈碱性，写出氨水呈碱性的离子方程式___________________将0.1 mol/L氨水和0.1 mol·L-1盐酸等体积混合，写出中和反应的离子方程式_____________反应后溶液中离子浓度由大到小依次为_________________。 （4）合成氨中，制取氢气的方法之一是：CO(g)+H2O(g)  CO2(g)+H2(g) △H<0该反应在427°C时的平衡常数是9。如果反应开始时，一氧化碳和水蒸气的浓度都是0.1mol/L，计算一氧化碳的转化率。（写出计算过程） |
盖斯定律, 电离方程式, 化学平衡的有关计算, 粒子浓度大小的比较, 化学平衡常数, 化学反应进行的方向 2016-06-18
（6分）下图中各图象表示N2（g）+3H2（g）  2NH3（g）（正反应为放热反应）达到平衡后，只改变一个条件时建立的新平衡的过程。填写下列各空（均填写图序号）： （1）表示减少H2而建立新的平衡的是图_______________； （2）表示压缩气体体积后建立新的平衡的是图_______________； （3）表示降低温度而建立新的平衡的是图_______________； （4）表示体积不变充入N2、H2，同时分离出NH3建立新的平衡的是图_______________； （5）表示加入催化剂建立新的平衡的是图_______________； （6）表示充入氩气（体积不变）后，建立新的平衡的是图_______________。 |
某体积可变的密闭容器,盛有适量的A和B的混合气体,在一定条件下发生反 应:A+3B 2C若维持温度和压强不变,当达到平衡时,容器的体积为V升,其中C气 体的体积占10%,下列推断正确的是 [ ] |
| ①原混和气体的体积为1．2V升 ②原混和气体的体积为1．1V升; ③反应达平衡时气体A消耗掉0．05V升; ④反应达平衡时气体B消耗掉0．05V升; A．②③ B．②④ C．①③ D．①④ |
化学平衡的有关计算 2016-06-18
化学反应速率的计算 2016-06-18
| 如图所示，1 mol气体A2和3 mol气体B2充入容积可变的密闭容器中，在恒温恒压下发生如下反应： A2(g)+3B2(g)  2AB3(g)，在一定条件下，可滑动活塞的位置如图1所示。当反应达到平衡时，活塞位置如图2所示，则平衡时A2 的转化率是 |
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| A. 20% B. 40% C. 60% D. 无法确定 |
化学反应速率的计算 2016-06-18
在一定条件下，二氧化硫和氧气发生如下反应：2SO2（g）＋O2（g） 2SO3（g）△H<0 |
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| （1）600℃时，在2L密闭容器中，将二氧化硫和氧气混合，反应过程中SO2、O2、SO3物质的量变化如图所示，反应处于平衡状态的时间段是__________； （2）20-25min，O2的平均反应速率为__________； （3）10min到15min的曲线变化的原因可能是__________ （填编号）； a．加了催化剂 b．扩大容器体积 c．降低温度 d．增加SO3的物质的量 （4）据图判断。反应进行至20min时，曲线发生变化的原因是（用文字表达）_________________。 |
化学反应速率的计算 2016-06-18
| 某温度时，在2L容器中X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化关系曲线如图所示。 |
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| （1）由图中的数据分析，该反应的化学方程式为 ___________； （2）反应开始至2min、5minZ的平均反应速率为____________、____________； （3）5min后Z的生成速率比5min末Z的生成速率______________（大、小、相等）。 |
化学反应速率的计算 2016-06-18
化学反应速率的计算 2016-06-18
化学反应速率的计算 2016-06-18
向容积为2 L的密闭容器中充入2 mol A和1 mol B，在一定条件下发生反应：2A(g)＋B(g) 3C(g) 经2s达到平衡后，测得C气体的浓度为0.6 mol·L-1。下列说法中正确的是 [ ] |
| ①用物质A表示该反应的平均反应速率为0.2 mol·L-1·s-1 ②用物质B表示该反应的平均反应速率为0.2 mol·L-1·s-1 ③平衡时物质A与B的转化率相等 ④平衡时物质B的浓度为0.2 mol·L-1 ⑤其它条件不变，向容器中再加入1 molC气体，达到新平衡时，C的体积分数不变 A．①②③ B．①③⑤ C．②④⑤ D．①③④ |
| 已知某条件下，合成氨反应的数据如下： N2 (g) + 3H2 (g)  2NH3 (g) 起始浓度／( mol/L) 1.0 3.0 0.2 2s末浓度/(mol/L) 0.6 1.8 1.0 4s末浓度／(mol/L) 0.4 1.2 1.4 当用氨气浓度的增加来表示该反应的速率时，下列说法中错误的是[ ] |
| A．2s末氨气的反应速率为0.4mol·L-1·s-1 B．前2s时间内氨气的平均反应速率为0.4mol·L-1·s-1 C．前4s时间内氨气的平均反应速率为0.3mol·L-1·s-1 D．前2～4s时间内氨气的平均反应速率为0.2mol·L-1·s-1 |
化学反应速率的计算 2016-06-18
化学反应速率的计算 2016-06-18
化学反应速率的计算 2016-06-18
| 合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意 义。对于密闭容器中的反应： N2(g) +3H2(g)  2NH3 (g)（正反应为放热反应），673 K、30 MPa 下，n(NH3)和n(H2)随时间t变化的关系示意图如下图所示。下列叙述中正确的是 |
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| A．c点处正反应速率和逆反应速率相等 B．a点的正反应速率比b点处的大 C．d点（t1时刻）和e点（t2时刻）处n(N2)不同 D．t2时刻，正反应速率大于逆反应速率 |
影响化学反应速率的因素, 化学反应速率的计算 2016-06-18
化学反应速率的计算 2016-06-18
化学反应速率的计算 2016-06-18
在不同情况下测得A(g)+3B(g) 2C(g)+2D(g)的下列反应速率，其中反应速率最大的是 [ ] |
| A．υ(D)=0.4 mol·L-1·s-1 B．υ(C)=0.5 mol·L-1·s-1 C．υ(B)=0.6 mol·L-1·s-1 D．υ(A)=0.15 mol·L-1·s-1 |
化学反应速率的计算 2016-06-18
