某二元酸H2A的电离情况为：H2A=H++HA-；HA-⇌H++A2-．请据此回答下列有关 / 微思试题库

试题：

某二元酸H₂A的电离情况为：H₂A=H⁺+HA^-；HA^-⇌H⁺+A^2-．请据此回答下列有关问题：
（1）Na₂A溶液呈______（填“弱酸性”、“中性”或“弱碱性”），其理由是______（用离子方程式表示）．
（2）写出NaHA溶液中溶质电离常数（Ka）的表达式______．
（3）如果25℃时，0.10mol•L^-1 H₂A溶液的pH=-lg0.11，则0.10mol•L^-1的H₂A溶液中c（A^2-）=______mol•L^-1．

盐类水解的定义 2016-05-16

答案：

我来补答

（1）H₂A的第一步电离是完全电离，第二步电离是不完全电离，所以A^2-能水解导致溶液中氢氧根离子浓度大于氢离子浓度，而使溶液呈溶解性，水解离子方程式为：A^2-+H₂O⇌OH^-+HA^-；
故答案为：弱碱性，A^2-+H₂O⇌OH^-+HA^-；
（2）HA^-离子存在电离平衡，电离平衡常数K_a=

C(H+)．C(A2-)

C(HA-)

；
故答案为：K_a=

C(H+)．C(A2-)

C(HA-)

；
（3）H₂A的第一步电离是完全电离，第二步电离是不完全电离，第二步电离的氢离子浓度等于c（A^2-），0.10mol•L^-1 H₂A溶液中第一步电离得到的氢离子浓度为0.1mol/L，因为溶液的pH=-lg0.11，所以第二步电离的氢离子浓度为0.01mol/L，溶液中c（A^2-）等于第二步电离的氢离子浓度，则0.10mol•L^-1的H₂A溶液中c（A^2-）=0.01mol/L；
故答案为：0.01．

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