试题：
| A、B、C、D、E五种溶液分别是NaOH、NH3·H2O、CH3COOH、HCl、NH4HSO4中的一种。常温下进行下列实验： ①将1 L pH=3的A溶液分别与0.001mol/L xL B溶液、0.001mol/L yL D溶液充分反应 ②浓度均为0.1mol/LA和E溶液，pH：A<E ③浓度均为0.1 mol/LC与D溶液混合，溶液呈酸性。 回答下列问题： (1)D是____溶液，判断理由是_______________ (2)用水稀释0.1mol/LB时，溶液中随着水量的增加而减小的是_________ （填写序号）。 ①  ② ③c(H+)和c(OH-)的乘积 ④OH-的物质的量(3)OH-浓度相同的等体积的两份溶液A和E分别与锌粉反应，若最后仅有一份溶液中存在锌粉，且放出氢气的质量相同，则下列说法正确的是____（填写序号）。 ①反应所需要的时间E>A ②开始反应时的速率A>E ③参加反应的锌粉物质的量A=E ④反应过程的平均速率E>A ⑤A溶液里有锌粉剩余 ⑥E溶液里有锌粉剩余 (4)将等体积、等物质的量浓度B和C混合后溶液，升高温度（溶质不会分解）溶液pH随温度变化如图中的____曲线（填写序号）。 |
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| (5)室温下，向0.01 mol/L C溶液中滴加 0.01 mol·L-1D溶液至中性，得到的溶液中所有离子的物质的量浓度由大到小的顺序为_______________。 |
弱电解质的电离, 盐类水解判断溶液酸碱性或比较溶液pH值的大小, 强酸和弱酸的比较, 粒子浓度大小的比较
2016-05-16
答案：
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