（1）①弱电解质（1分）   ②B（2分）  ③A D（2分）（2）②>①>④>③（2分）
（3）-1185 kJ·mol^-1（2分） （4）④（2分）
（5）CH₄ —8e^— + 2H₂O＝CO₂ + 8H⁺（2分）   6．4（2分）

试题分析：（1）①25℃时，0．1 mol·L^－1的HA溶液，若HA是强酸，则c(H⁺)/c(OH^-)＝10¹²，实际上则c(H⁺)/c(OH^-)＝10¹⁰，所以HA是弱酸，是弱电解质；②A．HA是弱酸，加水稀释促进电离，溶液中氢离子的物质的量增大，HA的物质的量减小，相同溶液中：n(H⁺)/n(HA)=c(H⁺)/c(HA)，其比值增大，错误；B．HA是弱酸，加水稀释促进电离，溶液中A^—的物质的量增大，HA的物质的量减小，相同溶液中：n(HA)/n(A^-)=c(HA)/c(A^-)，其比值减小，正确；C．c（H⁺）与c（OH^-）的乘积为水的离子积，温度不变，水的离子积常数不变，错误；D．加水稀释促进酸电离，氢离子浓度降低，但氢氧根离子浓度增大，错误；选B；③A．若溶液M呈中性，则c（H⁺）=c（OH^-）=1×10^-7mol•L^-1，则c（H⁺）+c（OH^-）=2×10^-7mol•L^-1，正确；B．若V₁=V₂，HA远过量，溶液M的pH小于7，错误；C．HA为弱酸，M溶液呈酸性，则V₁不一定大于V₂，错误；D．HA为弱酸，溶液呈碱性，V₁一定小于V₂，正确；选：AD；（2）②AgCl分别放入100mL 0.2mol•L^-1AgNO₃溶液中Ag⁺浓度为0.2mol/l抑制氯化银沉淀溶解，③AgCl分别放入100mL 0.1mol•L^-1氯化铝溶液中氯离子浓度为0.3mol/L，银离子浓度=6×10^-10mol/L；④AgCl分别放入100mL 0.1mol•L^-1盐酸溶液中氯离子浓度为0.1mol/L，银离子为1.8×10^-9mol/L；综上所述大小顺序为：②>①>④>③；（3）单质硫的燃烧热为296kJ•mol^-1，则S（s）+O₂（g）=SO₂（g）△H=-296kJ•mol^-1，而 1mol SO₂（g）氧化为1mol SO₃的△H=-99kJ•mol^-1，则SO₂（g）+1/2O₂（g）=SO₃（g）△H=-99kJ•mol^-1，由盖斯定律可得：S（s）+3/2O₂（g）=SO₃（g）△H=-296kJ•mol^-1+（-99kJ•mol^-1）=-395kJ•mol^-1，所以S（s）生成3mol SO₃（g）的△H为-395kJ•mol^-1×3=-1185 kJ•mol^-1；（4）2NO₂(g)N₂O₄(g) ΔH < 0，该反应为放热反应，升高温度，化学平衡逆向移动，NO₂的体积分数增大；增大压强，化学平衡正向移动，NO₂的体积分数减小。①由图象可知，A、C两点均在温度为T2的等温线上，C的压强大，则A、C两点的反应速率：A＜C，错误；②由图象可知，C的压强大，体积小，则C各物质的浓度大，则a、c两点气体的颜色：A浅，C深，错误；③B、C两点的气体的体积分数相等，平均分子质量：B=C，错误；④升高温度，化学平衡逆向移动，NO₂的体积分数增大，由图象可知，A点NO₂的体积分数大，则T₁＜T₂，由状态B到状态A，可以用加热的方法，正确；选④；（5）①原电池负极发生氧化反应，甲烷在负极通入，酸性条件下，发生氧化反应生成CO₂、H⁺，负极电极反应式为：CH₄-8e^-+2H₂O=CO₂+8H⁺；②B为电解池，铜离子发生还原反应，在阴极析出，转移0.2mol电子，析出铜的物质的量为0.1mol，质量为6.4g。