试题：
| 卤族元素的单质和化合物很多，我们可以利用所学物质结构与性质的相关知识去认识和理解它们． （1）卤族元素位于周期表的______区；溴的价电子排布式为______． （2）在不太稀的溶液中，氢氟酸是以二分子缔合（HF）2形式存在的．使氢氟酸分子缔合的作用力是______． （3）请根据表提供的第一电离能数据判断：最有可能生成较稳定的单核阳离子的卤素原子是______．
 ）和HIO4，前者为五元酸，后者为一元酸．请比较二者酸性强弱：H5IO6______HIO4．（填“＞”、“＜”或“=”）（5）碘在水中的溶解度虽然小，但在碘化钾溶液中溶解度却明显增大这是由于溶液中发生下列反应I-+I2=I3-．与KI3类似的，还有CsICl2等．已知CsICl2不稳定，受热易分解，倾向于生成晶格能更大的物质，则它按下列______式发生． A．CsICl2=CsCl+IClB．CsICl2=CsI+Cl2 （6）已知ClO2-为角型，中心氯原子周围有四对价层电子．ClO2-中心氯原子的杂化轨道类型为______，写出一个ClO2-的等电子体______． （7）已知CaF2晶体（见图）的密度为ρg•cm-3，NA为阿伏加德罗常数，最近相邻的两个Ca2+的核间距为acm，则CaF2的相对分子质量可以表示为______．  |
晶胞
2016-05-16
答案：
我来补答| （1）根据构造原理知，卤族元素最后填入的电子为p电子，所以卤族元素位于元素周期表的p区；溴是35号元素，最外层电子为其价电子，4s能级上排列2个电子，4p能级上排列5个电子，所以其价电子排布式为4s24p5，故答案为：p；4s24p5； （2）HF分子之间存在氢键，使氢氟酸分子缔合，故答案为：氢键； （3）卤族元素包含：F、Cl、Br、I、At元素，元素的第一电离能越小，元素失电子能力越强，得电子能力越弱，则越容易形成阳离子，根据表中数据知，卤族元素中第一电离能最小的是I元素，则碘元素易失电子生成简单阳离子，故答案为：I； （4）H5IO6（  ）中含有5个羟基氢，为五元酸，含非羟基氧原子1个，HIO4为一元酸，含有1个羟基氢，含非羟基氧原子3个，所以酸性：H5IO6＜HIO4，故答案为：＜；（5）离子晶体中离子电荷越多，半径越小离子键越强，离子晶体的晶格能越大，已知已知CsICl2不稳定，受热易分解，倾向于生成晶格能更大的物质，所以发生的反应为CsICl2=CsCl+ICl，故答案为：A； （6）ClO2-中心氯原子的价层电子对数n=2+
（7）该晶胞中含有钙离子个数=
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