回答下列问题：（1）3416S2-微粒中的中子数是------，核外电子数是------． / 微思试题库

试题：

回答下列问题：
（1）

3416

S2-微粒中的中子数是______，核外电子数是______．若阿伏加德罗常数用N_A表示，49.5g³⁴SO₂含有______个原子．S原子的结构示意图______．
（2）3.01×10²³个HCl分子的物质的量是______mol，其在标准状况下的体积为______L，将其溶于水配成2L溶液，所得溶液的物质的量浓度为______mol/L．
（3）在工农业生产和日常生活中经常用到下列物质：①Si；②Ca（ClO）₂；③Al（OH）₃；④Fe₂O₃．其中，可用于制造芯片的是______（填序号，下同）；可用于杀菌，消毒的是______；可用作红色油漆和涂料的是______；医疗上可用作胃酸中和剂的是______．

原子核的组成及组成粒子间的关系 2016-05-16

答案：

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（1）

3416

S2-微粒的质子数为16，质量数为34，中子数=34-16=18，核外电子数=16+2=18；
49.5g ³⁴SO₂的物质的量为

49.5g

66g/mol

=0.75mol，1个³⁴SO₂中含有3个原子，所以有49.5g ³⁴SO₂含有2.25N_A个原子；
硫原子的结构示意图为：

；
故答案为：18；18；2.25N_A；

；
（2）HCl分子的物质的量n（HCl）=

3.01×1023

6.02×1023/mol

=0.5mol，在标准状况下的体积其体积V（HCl）=0.5mol×22.4L/mol=11.2L，将其溶于水配成2L溶液，所得溶液的物质的量浓度为
c（HCl）=

0.5mol

=0.25mol/L，
故答案为：0.5；11.2；0.25；
（3）①Si原子最外层电子为4个，既难得电子，也难失去电子，可做为半导体，可用于制造硅芯片；
②Ca（ClO）₂中+1价的氯具有强氧化性，能与还原性物质作用变成-1价的氯，可用于杀菌、消毒；
③Al（OH）₃具有两性，作为酸时，酸性较弱，作为碱时，碱性较弱，胃酸的成分为盐酸，氢氧化铝显弱碱性，和盐酸发生中和反应，Al（OH）₃医疗上可用作胃酸中和剂；
④Fe₂O₃是氧化物，颜色为红棕色，俗称为铁红，可用作红色油漆和涂料；
故答案为：①；②；④；③；

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