A、B、C、D都是周期表中前20号元素，已知A的阳离子和C的阴离子具有相同的核外电子排布， / 微思试题库

试题：

A、B、C、D都是周期表中前20号元素，已知A的阳离子和C的阴离子具有相同的核外电子排布，且能形成组成为AC的化合物；C和D属同主族，其中C的核外电子数是D的核内质子数的2倍．B和D是同周期元素且A和B能形成AB₂型化合物．下列说法中正确的是（　　）

A．D元素处于元素周期表中第二周期Ⅵ族

B．BC₂分子一定是极性分子

C．AB₂中可能既有离子键又有共价键

D．四种元素的原子半径大小一定是A＞C＞D＞B

元素周期律, 元素周期表, 极性分子、非极性分子, 原子核外电子的排布, 化学键与化学反应中能量变化的关系 2016-05-16

答案：

我来补答

解；C和D属同主族，其中C的核外电子数是D的核内质子数的2倍，则C为S元素，D为O元素，A的阳离子和C的阴离子具有相同的核外电子排布，且能形成组成为AC的化合物，则A在周期表第四周期，第ⅡA族，应为Ca元素，B和D是同周期元素且A和B能形成AB₂型化合物，则B为C元素或F元素，形成的化合物为CaF₂或CaC₂，
A、D为O元素，处于元素周期表中第二周期ⅥA族，故A错误；
B、若BC₂分子为CS₂，为直线形分子，结构对称，是非极性分子，故B错误；
C、如AB₂是CaC₂，则既有离子键又有共价键，故C正确；
D、如B是C元素，则四种元素的原子半径大小顺序是A＞C＞B＞D，故D错误．
故选C．

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