试题：
（11分）下表是元素周期表短周期的一部分
（2）可作为半导体材料的是 （写元素符号）。 （3）表中元素⑥的原子结构示意图为 。 （4）④与⑤形成的常见化合物的化学键的类型为 ，该化合物的电子式为 。 （5）表中元素①、②、③、⑤、⑦中，原子半径由大到小的顺序是 （填数字序号） （6）表中元素③、⑥它们最高价氧化物的水化物相互反应的离子方程式为 。 | ||||||||||||||||||||||||||
构成物质的粒子—分子、原子、离子, 元素周期律
2016-05-16
答案：
我来补答⑴3，ⅡA ⑵Si ⑶  ⑷离子键  ⑸⑤⑦②③① ⑹Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O |
试题分析：⑴在编号中第⑤号元素镁的金属性最强，其位置是第三周期第IIA族； ⑵在编号中第⑦号元素硅可作为半导体材料； ⑶元素⑥为铝，其原子序数为13，其原子结构示意图为  ；⑷元素④为氟元素，元素⑤为镁，二者形成的化合物为MgF2，其含有离子键，其电子式为 ；⑸根据元素①、②、③、⑤、⑦在周期表中位置关系确定其原子半径由大到小的顺序是⑤＞⑦＞②＞③＞①； ⑹元素③、⑥它们最高价氧化物的水化物分别为HNO3、Al(OH)3，二者发生的化学反应为Al(OH)3+3HNO3=Al(NO3)3+3H2O，然后将其改写为离子方程式即可。 |
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