试题：
恒温下，将amol N2和b mol H2的混合气体通入一固定容积的密闭容器中，发生如下反应：N2(g)+3H2(g)  2NH3(g)，（1）若反应进行到某时刻t时刻，n(N2)="13mol," n(NH3)=6mol,则a=? （2）反应达到平衡时，混合气体的体积为716.8L(标况),其中NH3的含量为25%（体积分数），则平衡时n(NH3)=? （3）原混合气体中，a:b=? （4）平衡混合气体中，n(N2) :n(H2): n(NH3)=? |
答案：
我来补答（1）16mol （2）8mol （3）2︰3 （4）3:3:2 |
考查可逆反应的有关计算。 （1）氨气是6mol，所以消耗氮气是3mol，因此a＝3mol+13mol＝16mol。 （2）标准状况下716.8L气体是  ，所以氨气是32mol×0.25＝8mol。（3）平衡时生成氨气是8mol，则消耗氮气是4mol，氢气12mol。所以平衡时混合气体中氢气是32mol－12mol－8mol＝12mol，所以b＝12mol＋12mol＝24mol，所以a:b＝16︰24＝2︰3。 （4）根据（3）可知平衡混合气体中，n(N2) :n(H2): n(NH3)＝12︰12︰8＝3:3:2。 |
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