用高铁酸钠（Na2FeO4）对河水和湖水消毒是城市饮用水处理的新技术．已知反应：Fe2O3 / 微思试题库

试题：

用高铁酸钠（Na₂FeO₄）对河水和湖水消毒是城市饮用水处理的新技术．已知反应：Fe₂O₃+3Na₂O₂=2Na₂FeO₄+Na₂O．下列说法正确的是（　　）

A．Na₂O₂既是氧化剂又是还原剂

B．Na₂FeO₄既是氧化产物又是还原产物

C．3molNa₂O₂发生反应，有12mol电子转移

D．在Na₂FeO₄中Fe为+4价，具有强氧化性，能消毒杀毒

氧化还原反应的本质和特征, 氧化还原反应的定义, 氧化还原反应的计算 2016-06-05

答案：

我来补答

A、反应Fe₂O₃+3Na₂O₂=2Na₂FeO₄+Na₂O中，氧元素化合价降低，Na₂O₂是氧化剂，铁元素化合价升高，Fe₂O₃是还原剂，故A错误；
B、还原剂Fe₂O₃对应的产物Na₂FeO₄是氧化产物，氧化剂Na₂O₂对应的产物Na₂FeO₄和Na₂O叫还原产物，所以Na₂FeO₄既是氧化产物又是还原产物，故B正确；
C、在反应Fe₂O₃+3Na₂O₂=2Na₂FeO₄+Na₂O中，铁元素化合价共升高6价，所以反应过程转移的电子的量为6mol，消耗3molNa₂O₂，故C错误；
D、根据化合价规则可知在Na₂FeO₄中Fe为+6价，居于铁元素的最高价，具有强氧化性，故D错误．
故选B．

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