高三化学考点:化学反应速率的计算

化学反应速率的求算: 首先要熟练掌握化学反应速率的含义,明确中各个量的含义和单位,如:以具体某一种物质 B表示的化学反应速率为.△c的单位一般用mol/L表示,而△t的单位一般用s(秒).min (分钟).h(小时)等表示,所以v的单位可以是等.对于反应,有,利用这一关系,可以很方便地求算出不同物质表示的v的数值:化学反应速率图像及其应用: 1.物质的量(或浓度)一时间图像及应用此类图像能说明反应体系各组分(或某一组分)在反应过程中的浓度变化情况.如A(g) +B(g)3C(g)的反应情况如图所

高二化学考点:化学反应速率的计算

化学反应速率的求算: 首先要熟练掌握化学反应速率的含义,明确中各个量的含义和单位,如:以具体某一种物质 B表示的化学反应速率为.△c的单位一般用mol/L表示,而△t的单位一般用s(秒).min (分钟).h(小时)等表示,所以v的单位可以是等.对于反应,有,利用这一关系,可以很方便地求算出不同物质表示的v的数值:化学反应速率图像及其应用: 1.物质的量(或浓度)一时间图像及应用此类图像能说明反应体系各组分(或某一组分)在反应过程中的浓度变化情况.如A(g) +B(g)3C(g)的反应情况如图所

高一化学考点:化学反应速率的计算

化学反应速率的求算: 首先要熟练掌握化学反应速率的含义,明确中各个量的含义和单位,如:以具体某一种物质 B表示的化学反应速率为.△c的单位一般用mol/L表示,而△t的单位一般用s(秒).min (分钟).h(小时)等表示,所以v的单位可以是等.对于反应,有,利用这一关系,可以很方便地求算出不同物质表示的v的数值:化学反应速率图像及其应用: 1.物质的量(或浓度)一时间图像及应用此类图像能说明反应体系各组分(或某一组分)在反应过程中的浓度变化情况.如A(g) +B(g)3C(g)的反应情况如图所

化学考点:化学反应速率的计算

化学反应速率的求算: 首先要熟练掌握化学反应速率的含义,明确中各个量的含义和单位,如:以具体某一种物质 B表示的化学反应速率为.△c的单位一般用mol/L表示,而△t的单位一般用s(秒).min (分钟).h(小时)等表示,所以v的单位可以是等.对于反应,有,利用这一关系,可以很方便地求算出不同物质表示的v的数值:化学反应速率图像及其应用: 1.物质的量(或浓度)一时间图像及应用此类图像能说明反应体系各组分(或某一组分)在反应过程中的浓度变化情况.如A(g) +B(g)3C(g)的反应情况如图所

化学考点:化学反应方程式的计算

利用化学方程式的简单计算: 1. 理论依据:所有化学反应均遵循质量守恒定律,根据化学方程式计算的理论依据是质量守恒定律. 2. 基本依据      根据化学方程式计算的基本依据是化学方程式中各反应物.生成物之间的质量比为定值.而在化学方程式中各物质的质量比在数值上等于各物质的相对分子质量与其化学计量数的乘积之比.例如:镁燃烧的化学方程式为 2Mg+O22MgO,其中各物质的质量之比为,m(Mg):m (O2):n(MgO)=48:32:80=3:2:5. 有关化学方程式的计算:1. 含杂质的计算

九年级化学考点:化学反应方程式的计算

利用化学方程式的简单计算: 1. 理论依据:所有化学反应均遵循质量守恒定律,根据化学方程式计算的理论依据是质量守恒定律. 2. 基本依据      根据化学方程式计算的基本依据是化学方程式中各反应物.生成物之间的质量比为定值.而在化学方程式中各物质的质量比在数值上等于各物质的相对分子质量与其化学计量数的乘积之比.例如:镁燃烧的化学方程式为 2Mg+O22MgO,其中各物质的质量之比为,m(Mg):m (O2):n(MgO)=48:32:80=3:2:5. 有关化学方程式的计算:1. 含杂质的计算

八年级化学考点:化学反应方程式的计算

利用化学方程式的简单计算: 1. 理论依据:所有化学反应均遵循质量守恒定律,根据化学方程式计算的理论依据是质量守恒定律. 2. 基本依据      根据化学方程式计算的基本依据是化学方程式中各反应物.生成物之间的质量比为定值.而在化学方程式中各物质的质量比在数值上等于各物质的相对分子质量与其化学计量数的乘积之比.例如:镁燃烧的化学方程式为 2Mg+O22MgO,其中各物质的质量之比为,m(Mg):m (O2):n(MgO)=48:32:80=3:2:5. 有关化学方程式的计算:1. 含杂质的计算

三年级化学考点:化学反应方程式的计算

利用化学方程式的简单计算: 1. 理论依据:所有化学反应均遵循质量守恒定律,根据化学方程式计算的理论依据是质量守恒定律. 2. 基本依据      根据化学方程式计算的基本依据是化学方程式中各反应物.生成物之间的质量比为定值.而在化学方程式中各物质的质量比在数值上等于各物质的相对分子质量与其化学计量数的乘积之比.例如:镁燃烧的化学方程式为 2Mg+O22MgO,其中各物质的质量之比为,m(Mg):m (O2):n(MgO)=48:32:80=3:2:5. 有关化学方程式的计算:1. 含杂质的计算

小明替他的爸爸到街上买化肥,在某产品标签上有如下的广告: (1)根据你所学的化学知识,通过

小明替他的爸爸到街上买化肥,在某产品标签上有如下的广告:
(1)根据你所学的化学知识,通过计算判断此广告是否真实。
(2)后来质检局到该销售点取该肥料检测的其含氮量为3.5%,请你帮质检局的检测人员算一下该肥料的纯度。

亚硝酸钠是食品添加剂的一种,起着色、防腐作用,广泛用于熟肉类、灌肠类和罐头等动物性食品,化

亚硝酸钠是食品添加剂的一种,起着色、防腐作用,广泛用于熟肉类、灌肠类和罐头等动物性食品,化学式为NaNO2 。则亚硝酸钠中氮元素的化合价为
A.+1B.+2 C.+5D.+3

有一在空气中放置了一段时间的KOH固体,经分析测得其含水2.8%、含K2CO337.3%,

有一在空气中放置了一段时间的KOH固体,经分析测得其含水2.8%、含K2CO337.3%,取1g该样品投入25ml  2mol/L 的盐酸中后,多余的盐酸用1.0mol/LKOH溶液30.8ml恰好完全中和,蒸发中和后的溶液可得到固体
A.1gB.3.725gC.0.797gD.2.836g

8.4 g N2与9.6 g某单质RX,所含原子个数相同,且分子数之比为3:2,则R的相对

8.4 g N2与9.6 g某单质RX,所含原子个数相同,且分子数之比为3:2,则R的相对原子质量是         ,x值为            

现有MgCl2和Al2(SO4)3混合溶液,向其中不断加入Na2O2,得到沉淀的量与加入N

现有MgCl2和Al2(SO4)3混合溶液,向其中不断加入Na2O2,得到沉淀的量与加入Na2O2的物质的量如图所示,原溶液中Cl与SO42-的物质的量之比为 ( )
A.1:3B.2:3 C.6:1D.3:1

将质量为W1 g的钠、铝混合物投入一定量的水中充分反应,金属没有剩余,溶液澄清,共收集到标

将质量为W1 g的钠、铝混合物投入一定量的水中充分反应,金属没有剩余,溶液澄清,共收集到标准状况下的气体V1 L。向溶液中逐滴加入浓度为a mol/L的盐酸,过程中有白色沉淀生成后又逐渐溶解,当沉淀恰好消失时所加盐酸体积为V2 L,将溶液在HCl气氛中小心蒸干得固体W2 g。下列所列关系式中正确的是 ( )
A.35.5a=(W2W1V2
B.n(Al)>mol
C.n(Na)+3n(Al)=mol
D. aV2

(14分)研究CO2的利用对促进低碳社会的构建具有重要的意义。(1)已知石墨的标准燃烧热为

(14分)研究CO2的利用对促进低碳社会的构建具有重要的意义。
(1)已知石墨的标准燃烧热为y kJ·mol1,1.2g石墨在1.68L(标准状况)氧气中燃烧,至反应物耗尽,放出x kJ热量。则石墨与氧气反应生成CO的热化学方程式为     
(2)高温时,用CO还原MgSO4可制备高纯MgO。
①750℃时,测得气体中含等物质的量SO2和SO3,此时反应的化学方程式是     
②由MgO可制成“镁—次氯酸盐”燃料电池,其装置示意图如图1,该电池反应的离子方程式为          。    
         
图1                 图2                 图3
(3)二氧化碳合成甲醇是碳减排的新方向,将CO2转化为甲醇的热化学方程式为:
CO2(g) +3H2(g)  CH3OH(g) +H2O(g) △H
①该反应的平衡常数表达式为K=            
②取五份等体积CO2和H2的混合气体(物质的量之比均为1∶3),分别加入温度不同、容积相同的恒容密闭容器中,发生上述反应,反应相同时间后,测得甲醇的体积分数φ(CH3OH)与反应温度T的关系曲线如图2所示,则上述CO2转化为甲醇反应的ΔH         (填“>” “<”或“=”)0。
③在两种不同条件下发生反应,测得CH3OH的物质的量随时间变化如图3所示,曲线I、Ⅱ对应的平衡常数大小关系为K      K(填“>” “<”或“=”)。
④一定温度下,在容积相同且固定的两个密闭容器中,按如下方式投入反应物,一段时间后达到平衡。
容 器


反应物
投入量
1molCO2
3molH2
a molCO2、b molH2
c molCH3OH(g)、c molH2O(g)
 
若甲中平衡后气体的压强为开始时的0.8倍,要使平衡后乙与甲中相同组分的体积分数相等,且起始时维持反应逆向进行,则c的取值范围为        

(12分)400 ℃时,将一定量的SO2和 14 mol O2压入一个盛有催化剂的10 L

(12分)400 ℃时,将一定量的SO2和 14 mol O2压入一个盛有催化剂的10 L密闭容器中进行反应:2SO2+O22SO3
已知 2 min后,容器中剩余 2 mol SO2和12 mol O2。试计算:
(1)生成SO3的物质的量。
(2)SO2的起始物质的量浓度。
(3)2 min 内SO2和SO3的反应速率。

化合物Bilirubin在一定波长的光照射下发生分解反应,反应物浓度随反应时间变化如图所示

化合物Bilirubin在一定波长的光照射下发生分解反应,反应物浓度随反应时间变化如图所示,计算反应4~8 min间的平均反应速率和推测反应16 min时反应物的浓度,结果应是(  )
A.2.5 μmol·L1·min1和2.0 μmol·L1
B.2.5 μmol·L1·min1和2.5 μmol·L1
C.3.0 μmol·L1·min1和3.0 μmol·L1
D.5.0 μmol·L1·min1和3.0 μmol·L1

某一反应物的浓度是2.0 mol·L-1,经过4 min后,它的浓度变成1.68 mol·

某一反应物的浓度是2.0 mol·L-1,经过4 min后,它的浓度变成1.68 mol·L-1,则在这4 min内它的平均反应速率为(  )
A.0.2 mol·L-1·min-1B.0.1 mol·L-1·min-1
C.0.04 mol·L-1·min-1D.0.08 mol·L-1·min-1

一定条件下反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g )在10L的密闭容器中进行,测得2m

一定条件下反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g )在10L的密闭容器中进行,测得2min内,N2的物质的量由20mol减小到8mol,则2min内NH3的反应速率为(  )
A.1.2mol/(L·min) B.1mol/(L·min)
C.0.6mol/(L·min)D.0.4mol/(L·min)

在一定温度下,将2mol A和2molB 两种气体相混合于容积为2L的某密闭容器中,发生如

在一定温度下,将2mol A和2molB 两种气体相混合于容积为2L的某密闭容器中,发生如下反应:3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g),2min末反应达到平衡状态,生成了0.8mol D,并测得C的浓度为0.4 mol·L-1,试求:
(1)x值
(2)B的平衡浓度
(3)A的转化率
(4)用A表示的化学反应速率