在一定温度下的恒容容器中,当下列物理量不再发生变化时,表明反应： A(s)+3B(g)  2C(g)+D(g) 已达平衡状态的是 （ ）
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某温度时，N2+3H2  2NH3的平衡常数K="a," 则此温度下，NH33/2H2+1/2N2的平衡常数为A．aˉ1/2 B．a1/2 C．1/2a D．aˉ2 |
在恒温恒压的条件下，一密闭容器内发生反应：2NO2(g)  N2O4(g)，达平衡时，再向容器内通入一定量的NO2(g)，重达平衡后，与第一次平衡时相比，NO2的体积分数（ ）
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373K时，某 1L密闭容器中加入1molPCl5发生如下可逆反应：  其中物质PCl3的物质的量变化如右图所示。 （1  ）前 20 s内 PCl5（g）的平均反应速率为 （2）373K时该反应的平衡常数的值为 （3）若在此平衡体系中再加入 1mol的 PCl5，与原平衡比较，新平衡时 PCl5的转化率 （填“增大”或“减小”，下同）。PCl5的平衡浓度 。 （4）将原平衡升温至 473K，重新达平衡时（其他条件不变），PCl3的平衡浓度为 PCl5的3倍，该反应的正反应为（填“放热反应”或 “吸热反应”） ，为增大平衡体系中 Cl2的物质的量，下列措施正确的是（其它条件相同） a.升高温度 b.扩大容器的体积 c.加入合适的催化剂 d.再充入 PCl3 |
已知可逆反应：  在某温度下，反应物的起始浓度分别为：c(M)=" 1" mol·L-1， c(N)="2.4" mol·L-1；达到平衡后，M的转化率为60％，若反应温度不变，反应物的起始浓度分别为：c(M)=" 4" mol·L-1,c(N)=" a" mol·L-1；达到平衡后，c(P)="2" mol·L-1，a为 （ ）
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(8分)下表表示合成氨反应（N2+3H2  2NH3）在不同条件下达到平衡时混合物中氨的含量[起始时v（N2）：v（H2）==1：3]。
（1）200℃、100MPa时，平衡混合物中氨的含量已达0.988，如果继续增大压强 （填“能”或“不能”）使平衡混合物中氨的含量等于1，理由是： 。 （2）欲使平衡混合物中氨的含量增大，则可采取的措施有： 。 （3）  欲使平衡混合物中氨的含量为0.710，则选择的反应条件应为： |
恒温下，将amol N2和b mol H2的混合气体通入一固定容积的密闭容器中，发生如下反应：N2(g)+3H2(g)  2NH3(g)，（1）若反应进行到某时刻t时刻，n(N2)="13mol," n(NH3)=6mol,则a=? （2）反应达到平衡时，混合气体的体积为716.8L(标况),其中NH3的含量为25%（体积分数），则平衡时n(NH3)=? （3）原混合气体中，a:b=? （4）平衡混合气体中，n(N2) :n(H2): n(NH3)=? |
（7分）下列反应按n(X)∶n(Y)=1∶2的比例在某压强下达到平衡：X（g）+2Y(g)  2Z(g)（正反应为吸热反应）。已知X的转化率为20%时温度为100 ℃。如果温度提高一倍时转化率也增大一倍，平衡时当反应物总物质的量和生成物总物质的量相等时温度应为多少？ |
已知在等温等压条件下，化学反应方向的判据为： △H-T△S<0 反应能正向自发进行 △H-T△S=0 反应达到平衡状态 △H-T△S>0 反应不能自发进行 设反应A(s)  C(g) +D(g) △H-T△S="(-4500+11T)" J/mol，要防止反应发生，温度必须：
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一定量的混合气体在密闭容器中发生如下反应：mA(g)＋nB(g)  pC(g)，达平衡后，温度一定时，将气体体积缩小原来的1/2，当达到新的平衡时，C的浓度为原来的1.9倍，若压缩过程中保持温度不变，则反应方程式中两边系数关系是
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在800℃时，下列可逆反应达到化学平衡状态：CO（g）+H2O（g）  CO2（g）+H2(g)，已知CO和H2O（g）的初始浓度为0.01mol·L-1时，H2平衡浓度为0.005mol·L-1。若此时再加入0.02mol·L-1的H2O（g），重新达到平衡时，H2平衡浓度为
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（14分）I、某温度时，在一个2L的密闭容器中， X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据，试填写下列空白：  （1）该反应的化学方程式为 （2）反应开始至2min，气体Z的平均反应速率为 （3）若X、Y、Z均为气体，反应达平衡时，此时容器内的压强与起始压强之比为 II、一定条件下，氯化镁与四氯化钛的混合物可作烯烃聚合反应的催化剂。为了探究温度、氯化镁固体的含水量以及粉碎方式对该催化剂催化效果的影响，设计如下对比实验：
（1）表中ω= 。 （2）从实验1、2可以得出的结论是 。 （3）设计实验2、3的目的是 。 III、现有如下两个反应：（A）NaOH + HCl =" NaCl" + H2O （B）2FeCl3 + Cu = 2FeCl2 + CuCl2 （1）根据两反应本质，判断能否设计成原电池________________________ （2）如果不能，说明其原因__________________________ （3）如果可以，则写出正、负极材料、电解质溶液名称______ ____。 |
（6分）随着世界粮食需求量的增长，农业对化学肥料的需求量越来越大，其中氮肥是需求量最大的一种化肥。而氨的合成为氮肥的生产工业奠定了基础，其原理为：N2＋3H2  2NH3（1）在N2＋3H2 2NH3的反应中，一段时间后，NH3的浓度增加了0.9mol·L－1。用N2表示其反应速率为0.15 mol·L－1·s－1，则所经过的时间为 ；A．2 s B．3 s C．4 s D．6 s （2）下列4个数据是在不同条件下测得的合成氨反应的速率，其中反应最快的是 ； A．v(H2)＝0.1 mol·L－1·min－1 B．v(N2)＝0.1 mol·L－1·min－1 C．v(NH3)＝0.15 mol·L－1·min－ D．v(N2)＝0.002mol·L－1·min－1 （3）在一个绝热、容积不变的密闭容器中发生可逆反应： N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) △H＜0。下列各项能说明该反应已经达到平衡状态的是 。A．容器内气体密度保持不变 B．容器内温度不再变化 C．断裂1mol N≡N键的同时，断裂6 mol N—H键 D．反应消耗N2、H2与产生NH3的速率之比1︰3︰2 |
工业制硫酸中，存在可逆反应2SO2(g)+ O2(g)  2SO3(g),在已达到平衡后的反应容器中充入少量18O2，一段时间后18O存在于：
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在温度相同的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下(已知CO(g)＋2H2(g)  CH3OH(g) ΔH＝－90.7 kJ/mol)：
A．c1=c3 B．a＋c/2＜90.7 C．2P2＞P3 D．α1＋α3＝1 |
对可逆反应2A(s)＋3B(g)  C(g)＋2D(g)ΔH＜0，在一定条件下达到平衡，下列有关叙述正确的是①增加A，平衡向正反应方向移动 ②升高温度，平衡向逆反应方向移动，v(正)减小 ③压强增大一倍，平衡不移动，v (正)、v(逆)不变 ④增大B的浓度，v(正)＞v(逆) ⑤加入催化剂，B的转化率提高
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在一定温度下将1mol CO和9mol水蒸气放在密闭的容器中发生下列反应： CO(g)+H2O(g)  CO2(g)+H2(g)达到平衡后，已知该反应平衡常数为K=1.0，达到新的平衡后，CO2和H2的物质的量之和为（ ）
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压强（MPa）
氨的含量