试题:高一化学考点:海水蒸馏

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  • 海水蒸馏:

    (1)实验目标
    ①了解蒸馏操作的原理,实验装置的安装要点。
    ②掌握蒸馏分离液态混合物的方法。
    (2)预习指导
    利用溶液中各组分的沸点不同通过加热使各成分(沸点要有较大的差异)分别蒸发出来,并且将不易挥发的物质留在母液中。海水和蒸馏水的密度因其盐分的含量不同而不同,海水的密度较大,因此浮力较大。温度计要在蒸馏烧瓶的支管处,这样才能真实地反映蒸馏出的馏分的沸点。由于液态物质的结构不同,在沸腾时,有的会发生暴沸现象,使得气体体积迅速膨胀,引起仪器爆裂等事故。所以在蒸馏烧瓶中要加入一些碎瓷片,或加入毛细玻璃管。冷却水的流向为下进上出,这样冷却的效果好。可以做对比实验(将冷却水的接口顺序反接),分别测量进口的水和出口的水的温度,加以比较。实验前后要对比实验,实验前用下列方法检验海水中的离子:
    Na+:用焰色反应,可以观察到黄色的焰色;
    K+:用焰色反应,透过蓝色钴玻璃,可以观察到浅紫色的焰色;
    Cl-:加入硝酸银溶液,可以观察到白色沉淀,加入硝酸,沉淀不溶解;
    SO42-:加入氯化钡溶液可以观察到白色沉淀,加入盐酸,沉淀不溶解。
    实验后用同样方法检验在蒸馏水中是否还有上述离子。
    (3)装置图:
     
  • 2016-06-17
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    这些题目你会做吗?